Задача 92E700 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы узнать среду раствора соли, смотрим, из какой кислоты и какого основания она получилась. Если один «родитель» слабый, его ион реагирует с водой — это и есть гидролиз. А) Нитрит натрия NaNO2. Основание NaOH — сильное, кислота HNO2 — слабая. Слабый кислотный остаток NO2− связывает H+ из воды, а в растворе остаются OH−. Это щёлочь → среда щелочная → 2. Б) Нитрат натрия NaNO3. NaOH — сильное основание, HNO3 — сильная кислота. Оба сильные, воду никто не «дёргает» → среда нейтральная → 3. В) Сульфат цезия Cs2SO4. CsOH — сильное основание, H2SO4 — сильная кислота. Оба сильные → среда нейтральная → 3. Г) Сульфат аммония (NH4)2SO4. NH3·H2O — слабое основание, H2SO4 — сильная кислота. Слабый катион NH4+ реагирует с водой: NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+. Появляются H+ → среда кислая → 1. ⚠️ Частая ошибка: судить только по названию соли. Например, сульфат аммония не нейтральный, потому что катион аммония — слабый. Собираем: А2, Б3, В3, Г1. Главное — не спешить и смотреть на «родителей» соли. 🙂 ✅ Ответ: 2331