Задача 8597A7 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии
с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20 %
Разбор
💡 Сначала поймём, откуда взялся углекислый газ. Его даёт карбонат магния MgCO₃ при реакции с соляной кислотой:
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O
Кислоты взяли с избытком, значит весь MgCO₃ успел прореагировать. По уравнению видно: 1 моль MgCO₃ даёт 1 моль CO₂.
Считаем, сколько моль газа получилось. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л:
n(CO₂) = 179,2 / 22,4 = 8 моль.
Значит, чистого MgCO₃ тоже было 8 моль.
Теперь найдём массу чистого карбоната магния. Молярная масса:
M(MgCO₃) = 24 + 12 + 3 · 16 = 84 г/моль.
m(MgCO₃) = 8 · 84 = 672 г.
Но образец весил 840 г. Значит, всё остальное — примесь:
m(примеси) = 840 − 672 = 168 г.
Массовая доля примеси:
w(примеси) = 168 / 840 = 0,2 = 20%.
⚠️ Частая ошибка — делить 672 на 840 и получать долю чистого вещества. Но в задаче спрашивают именно примесь, поэтому из массы образца нужно вычесть массу чистого MgCO₃.
Внимательно разобрали(а) цепочку от газа к примеси — это главное здесь. 🙂
✅ Ответ: 20