Задача 74BBcD из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При взаимодействии 8,4 г лития с избытком азота образовалось 12,6 г нитрида лития. Определите выход продукта реакции в процентах
от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 90 %
Разбор
💡 Сначала пойми, что такое «выход продукта». Это доля вещества, которое реально получилось, от того количества, которое могло бы получиться по расчёту. Как если бы ты планировал испечь 14 пирожков, а получилось 12,6 — вот и считаем, сколько это процентов.
Записываем уравнение реакции:
6Li + N2 → 2Li3N
Азот в избытке, значит считаем по литию — он расходуется полностью.
Молярная масса лития: M(Li) = 7 г/моль.
Количество лития:
n(Li) = m / M = 8,4 / 7 = 1,2 моль.
По уравнению из 6 моль лития получается 2 моль Li3N. Значит, лития в 3 раза больше, чем нитрида:
n(Li3N) = 1,2 / 3 = 0,4 моль.
Молярная масса Li3N:
M(Li3N) = 3 · 7 + 14 = 35 г/моль.
Теоретическая масса нитрида лития:
m(теор) = 0,4 · 35 = 14 г.
Теперь выход:
выход = m(практ) / m(теор) · 100% = 12,6 / 14 · 100% = 90%.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что по уравнению на 2 моль Li3N нужно 6 моль Li, и посчитать 1 : 1. Тогда ответ получится неверным.
Вот и всё — главное было правильно перейти от лития к нитриду по коэффициентам. 🙂
✅ Ответ: 90