Задача 8219D1 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают ток, и на электродах идут реакции. Электроды инертные — значит, сами они не растворяются, просто дают место для реакций. На катоде (минус) частицы забирают электроны, на аноде (плюс) — отдают. А) CuBr2. Катион Cu2+ — медь стоит в ряду активности после алюминия, поэтому на катоде выделится металл Cu. Анион Br− — бескислородный, он окисляется легче воды, поэтому на аноде получится Br2. Итого: металл и галоген → 2. Б) CuSO4. Катион Cu2+ снова даст медь на катоде. А вот SO4^2− — кислородсодержащий остаток, сам окисляться не хочет. Вместо него на аноде окисляется вода, выделяется O2. Итого: металл и кислород → 1. В) KI. Катион K+ — активный металл, в водном растворе он не восстанавливается. Вместо него на катоде восстанавливается вода, выделяется H2. Анион I− — бескислородный, на аноде даёт I2. Итого: водород и галоген → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что в CuSO4 на аноде выделится сера или SO2. Нет: сульфат-ион в водном растворе на инертном аноде не окисляется, там будет кислород. У тебя всё получится — главное держать в голове, кто идёт на катод, а кто на анод. 🙂 ✅ Ответ: 213