Задача 8AAC37 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с правил электролиза водных растворов на инертных электродах: на катоде может выделяться водород или металл (в зависимости от положения металла в ряду активности), на аноде — кислород или галоген (если в растворе есть галогенид‑ион). А) NaF: - Катион Na⁺ — активный металл (стоит до Al), поэтому на катоде будет выделяться водород из воды. - Анион F⁻ — кислородсодержащий остаток, на аноде будет выделяться кислород из воды. - Продукты: водород и кислород → вариант 3. ⚠️ Частая ошибка — подумать, что будет выделяться фтор, но на самом деле фторид‑ионы не окисляются на аноде в водном растворе, вместо этого идёт окисление воды. Б) KNO3: - Катион K⁺ — активный металл, на катоде — водород из воды. - Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий остаток, на аноде — кислород из воды. - Продукты: водород и кислород → вариант 3. В) FeSO4: - Катион Fe²⁺ — металл средней активности, может восстанавливаться до металла, но в водном растворе часто параллельно идёт и выделение водорода. - Анион SO₄²⁻ — кислородсодержащий остаток, на аноде выделяется кислород из воды. - Продукты: металл (железо), водород и кислород → вариант 4. ⚠️ Частая ошибка — выбрать только «металл и кислород» (вариант 1), забыв, что из‑за конкуренции процессов на катоде может выделяться и водород. Итак: А — 3 Б — 3 В — 4 ✅ Ответ: 334