Задача 804A64 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества электрическим током. Электроды инертные, значит сами они в реакции не участвуют. А ещё в растворе есть вода, и она тоже может «вступить в игру», если ион не хочет реагировать. Запомни два правила: - На катоде (минус): если металл стоит в ряду активности после водорода — он восстанавливается до металла. Если металл активный, как K или Na, — вместо него восстанавливается вода, и выделяется H2. - На аноде (плюс): хлорид-ион Cl− окисляется до Cl2. А вот SO4^2−, NO3− и F− в водном растворе не окисляются — вместо них окисляется вода, и выделяется O2. Теперь по солям: А) CuSO4 — медь после водорода, значит на катоде Cu. Сульфат не окисляется, на аноде O2. Продукты: металл, кислород → 3. Б) KF — калий активный, на катоде H2. Фторид не окисляется, на аноде O2. Продукты: водород, кислород → 5. В) CuCl2 — медь после водорода, на катоде Cu. Хлорид окисляется, на аноде Cl2. Продукты: металл, галоген → 1. Г) NaNO3 — натрий активный, на катоде H2. Нитрат не окисляется, на аноде O2. Продукты: водород, кислород → 5. ⚠️ Частая ошибка — думать, что из KF на аноде выделится фтор. В водном растворе фторид-ион не окисляется, поэтому там будет кислород. Смотри, как аккуратно всё сошлось: A3, Б5, В1, Г5. ✅ Ответ: 3515