Задача 81E984 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, система «сопротивляется» и старается ослабить это воздействие. Реакция: CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г) + Q Q — это тепло, которое выделяется в прямой реакции. Значит, прямая реакция экзогенная (идёт с выделением тепла), а обратная — эндогенная (идёт с поглощением тепла). Разберём каждое воздействие. А) Повышение давления Считаем количество газов: слева 1 + 2 = 3 моль газа, справа 1 моль газа. При повышении давления равновесие смещается туда, где газа меньше, то есть вправо — в сторону прямой реакции. А → 1 Б) Добавление катализатора Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само положение равновесия не сдвигает. Б → 3 В) Повышение температуры Нагревание помогает той реакции, которая идёт с поглощением тепла. Прямая реакция тепло выделяет, значит, при нагревании выгоднее обратная. В → 2 Г) Уменьшение концентрации водорода Водород — исходное вещество. Если его стало меньше, система старается его снова получить, то есть идёт в сторону обратной реакции. Г → 2 ⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие. Нет — он только ускоряет процесс, а не меняет, куда сместится равновесие. Собираем буквы по порядку: А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 2. Всё получится — просто иди по шагам. ✅ Ответ: 1322