Задача 810F15 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, она «сопротивляется» и смещается так, чтобы это действие ослабить. Реакция: C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г) – Q. Запись «– Q» означает, что прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. А) Увеличили концентрацию водорода H2. Водород — продукт. Система будет стараться его израсходовать, значит, пойдёт в обратную сторону. А — 2. Б) Понизили давление. При понижении давления равновесие смещается в сторону, где больше молекул газа. Слева: 1 молекула газа. Справа: 1 + 2 = 3 молекулы газа. Больше справа, значит, равновесие сместится в прямую реакцию. Б — 1. В) Повысили температуру. Система «не любит» лишнее тепло и уходит в сторону реакции, которая тепло поглощает. Прямая реакция как раз эндотермическая, поэтому смещение в прямую сторону. В — 1. Г) Добавили катализатор. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает. Г — 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие «в сторону нужного продукта». Нет, он только ускоряет процесс, а положение равновесия не меняет. Получается: А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Здесь всё складывается логично, если держать в голове принцип Ле Шателье. 🙂 ✅ Ответ: 2113