Задача 821E7F из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся, что происходит в системе. Слева — HPO4^2−, справа — H+ и PO4^3−. Запись «− Q» справа означает: прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. А правило Ле Шателье простое: если на равновесную систему подействовать, она смещается так, чтобы это действие ослабить. А) Добавили твёрдый фосфат калия K3PO4. Он растворим, в растворе даёт ионы PO4^3−. Это продукт прямой реакции. Продукта стало больше — равновесие уходит от него, то есть влево, в сторону обратной реакции. Это цифра 2. Б) Добавили соляную кислоту HCl. Она даёт ионы H+ — тоже продукт прямой реакции. Продукта стало больше — равновесие снова смещается влево, в сторону обратной реакции. Это цифра 2. В) Добавили твёрдый гидроксид калия KOH. Он даёт ионы OH−, а они связывают H+ в воду. H+ — продукт, его становится меньше. Система старается вернуть H+ и смещается вправо, в сторону прямой реакции. Это цифра 1. Г) Повысили температуру. Прямая реакция идёт с поглощением тепла, поэтому при нагревании ей «удобнее» идти вправо. Равновесие смещается в сторону прямой реакции. Это цифра 1. ⚠️ Частая ошибка — думать, что твёрдый K3PO4 или KOH «не влияет», раз он твёрдый. Но в растворе они растворяются и добавляют ионы, а именно ионы и управляют равновесием. Пусть эта логика останется с тобой — она пригодится и в других задачах на равновесие. ✅ Ответ: 2211