Задача 7B4066 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2314
Разбор
💡 Задание про характер среды растворов. Смотрим на шкалу pH: чем меньше pH, тем кислее раствор; чем больше pH, тем щелочнее. Нам нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному.
Разберём каждое вещество.
1) (CH3COO)2Ca — ацетат кальция. Это соль, образованная слабой уксусной кислотой CH3COOH и сильным основанием Ca(OH)2. Такая соль гидролизуется по аниону: CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−. Появляются ионы OH−, значит среда щелочная, pH > 7.
2) HNO3 — азотная кислота. Это сильная кислота, она полностью распадается: HNO3 → H+ + NO3−. Ионов H+ много, среда сильно кислая, pH < 7, причём самый низкий среди всех.
3) NH4ClO4 — перхлорат аммония. Это соль, образованная слабым основанием NH3·H2O и сильной кислотой HClO4. Гидролиз идёт по катиону: NH4+ + H2O ⇄ NH3·H2O + H+. Появляются ионы H+, значит среда кислая, pH < 7. Но кислота здесь слабее, чем у HNO3, поэтому pH выше, чем у азотной кислоты.
4) LiOH — гидроксид лития. Это сильное основание, оно полностью даёт OH−: LiOH → Li+ + OH−. Среда сильно щелочная, pH > 7, и самый высокий среди всех.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабой кислоты и сильного основания даёт щелочную среду, а из слабого основания и сильной кислоты — кислую.
Теперь порядок возрастания pH:
HNO3 → NH4ClO4 → (CH3COO)2Ca → LiOH.
То есть номера: 2, 3, 1, 4.
Здесь главное — не спешить и смотреть, от кого образована соль.
✅ Ответ: 2314