Задача 7BAD39 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1243
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, будет ли его водный раствор кислым, нейтральным или щелочным. Для этого вспомним, как гидролизуются соли и какие свойства у кислот и оснований.
1) Сероводородная кислота (H₂S) — слабая кислота. Она частично диссоциирует в воде, выделяя ионы H⁺, поэтому среда будет кислой (pH < 7).
2) Хромат натрия (Na₂CrO₄) — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (хромовой кислотой H₂CrO₄). Анион CrO₄²⁻ будет гидролизоваться, создавая щелочную среду (pH > 7).
3) Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) — сильное основание, хорошо диссоциирует в воде, давая много ионов OH⁻. Среда сильнощелочная (pH >> 7).
4) Сульфид калия (K₂S) — соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (сероводородной H₂S). Анион S²⁻ гидролизуется, создавая щелочную среду (pH > 7). При этом сульфид‑ион гидролизуется сильнее, чем хромат‑ион, так как H₂S слабее хромовой кислоты, поэтому среда у K₂S будет более щелочной, чем у Na₂CrO₄.
⚠️ Частая ошибка — недооценивать степень гидролиза: например, считать, что Na₂CrO₄ и K₂S дают одинаковую щелочность, хотя сила слабой кислоты влияет на интенсивность гидролиза.
Теперь упорядочим вещества по возрастанию pH:
- H₂S — кислая среда (самый низкий pH);
- Na₂CrO₄ — слабощелочная;
- K₂S — более щелочная, чем Na₂CrO₄;
- Ca(OH)₂ — сильнощелочная (самый высокий pH).
Получается порядок: 1 (H₂S), 2 (Na₂CrO₄), 4 (K₂S), 3 (Ca(OH)₂).
✅ Ответ: 1243