Задача 78F13F из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3241
Разбор
💡 Сначала разберём, как каждое вещество ведёт себя в воде — будет ли гидролиз и какой характер среды получится.
1) K₂SO₃ — соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂SO₃). Значит, гидролиз идёт по аниону, среда будет щелочная (pH > 7).
2) FeCl₂ — соль, образованная слабым основанием (Fe(OH)₂) и сильной кислотой (HCl). Гидролиз по катиону, среда кислая (pH < 7).
3) HCl — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде, даёт много ионов H⁺, среда сильнокислая (pH ≈ 0–1).
4) KClO₃ — соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HClO₃). Гидролиза нет, среда нейтральная (pH ≈ 7).
⚠️ Частая ошибка — путать, по чему идёт гидролиз: важно смотреть, от какой кислоты и основания образована соль.
Теперь ранжируем по возрастанию pH:
- Самый низкий pH у сильной кислоты — HCl (3).
- Дальше — соль с кислой средой из‑за гидролиза катиона — FeCl₂ (2).
- Затем — нейтральная среда у KClO₃ (4).
- Самый высокий pH у соли со щелочной средой — K₂SO₃ (1).
Итак, порядок: 3 → 2 → 4 → 1.
✅ Ответ: 3241