Задача 703C28 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, система «сопротивляется» и смещает равновесие так, чтобы это воздействие ослабить. Реакция: PCl3(г) + Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.) + Q Q справа — значит, прямая реакция идёт с выделением тепла, то есть она экзотермическая. Разберём по пунктам. А) Уменьшение концентрации хлора. Хлор — исходное вещество. Если его стало меньше, система старается его вернуть, значит, идёт обратная реакция. → 2 Б) Понижение температуры. Прямая реакция выделяет тепло. Если температуру понижают, система «хочет» нагреться и смещается в сторону реакции, которая тепло выделяет, то есть в сторону прямой. → 1 В) Понижение давления. Считаем только газы. Слева: PCl3(г) + Cl2(г) — 2 моля газа. Справа: PCl5(тв.) — твёрдое вещество, газов нет, то есть 0. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа газов — влево, то есть в сторону обратной реакции. → 2 ⚠️ Частая ошибка: считать твёрдое вещество PCl5(тв.) в давление. Твёрдые вещества в расчёт давления не входят. Г) Добавление катализатора. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не смещает. → 3 Получаем: А — 2, Б — 1, В — 2, Г — 3. Тут главное — спокойно идти по каждому воздействию и не забывать, что твёрдое вещество в давление не считается. 🙂 ✅ Ответ: 2123