Задача 6F2EF6 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберём, что тут происходит. Прямая реакция — слева направо: HNO3 разлагается на NO2, H2O и O2. Обратная — справа налево. Запись «– Q» означает, что тепло поглощается: прямая реакция эндотермическая (идёт с поглощением тепла). Значит, обратная — экзотермическая (тепло выделяет). Теперь по каждому воздействию. А) Повышение давления. Давление влияет только на газы. Слева газов нет: HNO3(ж) — жидкость. Справа газов 4 NO2 + 1 O2 = 5 молекул газа. При повышении давления равновесие уходит туда, где газа меньше, то есть влево — в сторону обратной реакции. А = 2. Б) Катализатор. Он ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Равновесие от него не смещается. Б = 3. В) Понижение температуры. Прямая реакция идёт с поглощением тепла. Если тепла стало меньше, система «хочет» его вернуть — идёт в сторону, где тепло выделяется. Это обратная реакция. В = 2. Г) Увеличение концентрации кислорода. Кислород — продукт, он справа. Если его стало больше, система старается его израсходовать: смещается влево, в сторону обратной реакции. Г = 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие. Нет, он только помогает быстрее прийти к равновесию, но не меняет, куда оно смещено. Собираем цифры: А2, Б3, В2, Г2. У тебя всё складывается логично — правило Ле Шателье здесь работает как надёжный компас. 🙂 ✅ Ответ: 2322