Задача 6D65A6 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Работает правило Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, она «сопротивляется» и смещается так, чтобы это воздействие ослабить. Реакция: C3H6(г) + H2(г) ⇄ C3H8(г) + Q. Q справа — значит, прямая реакция идёт с выделением тепла (экзотермическая). Прямая — слева направо, обратная — справа налево. А) Понижение температуры. Система хочет «согреться», поэтому идёт туда, где тепло выделяется, — в сторону прямой реакции. → 1 Б) Повышение давления. Считаем молекулы газов: слева 1 + 1 = 2, справа 1. Давление повысили — равновесие смещается в сторону меньшего числа газовых молекул, то есть вправо. → 1 В) Добавление катализатора. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Равновесие от него не смещается, просто достигается быстрее. → 3 Г) Уменьшение концентрации водорода. Водород — исходное вещество слева. Если его стало меньше, система старается его вернуть и идёт в обратную сторону. → 2 ⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор сдвигает равновесие. Нет: он только помогает быстрее прийти к тому же равновесию. Получается: А — 1, Б — 1, В — 3, Г — 2. Внимательно разобрали каждый пункт — так и держать. 🙂 ✅ Ответ: 1132