Задача 69E096 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СOCl2(г) СO(г) + Cl2(г) Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1321
Разбор
💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если подействовать на равновесную систему, равновесие смещается так, чтобы это воздействие немного «ослабить».
Реакция: COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) – Q.
Запись «– Q» значит: прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая.
Разберём по пунктам.
А) Понижение давления.
Считаем газы: слева 1 молекула COCl2, справа 1 + 1 = 2 молекулы газов.
При понижении давления равновесие уходит туда, где газов больше, то есть вправо — в сторону прямой реакции.
А → 1.
Б) Добавление катализатора.
Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает.
Б → 3.
В) Увеличение концентрации хлора.
Хлор Cl2 — продукт, он стоит справа. Если добавить продукт, система старается его израсходовать: смещается влево, в сторону обратной реакции.
В → 2.
Г) Повышение температуры.
Прямая реакция эндотермическая, то есть любит тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону реакции, которая тепло поглощает, — вправо.
Г → 1.
Получаем: А — 1, Б — 3, В — 2, Г — 1.
⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие. Нет, он только ускоряет процесс.
У тебя всё получится. 🙂
✅ Ответ: 1321