Задача 680FF0 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) + Cl_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NO₂Cl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили
0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO₂ (X) и Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,20 моль/л
2)	0,40 моль/л
3)	0,60 моль/л
4)	0,80 моль/л
5)	0,12 моль/л
6)	0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 16

Разбор

💡 В условии даны **равновесные** концентрации, а нужны **исходные** — те, что были до реакции. Значит, надо вернуть вещества, которые успели израсходоваться. Реакция: 2NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2NO2Cl(г) Коэффициенты — как рецепт: на 2 части NO2 нужна 1 часть Cl2, и получается 2 части NO2Cl. В равновесии NO2Cl стало 0,16 моль/л. В начале его не было, значит, он весь образовался из NO2 и Cl2. Считаем, сколько веществ ушло на образование 0,16 моль/л NO2Cl: - NO2 расходуется столько же, сколько образуется NO2Cl, потому что коэффициенты 2 и 2: 0,16 моль/л NO2. - Cl2 расходуется в два раза меньше, потому что его коэффициент 1, а у NO2Cl — 2: 0,16 / 2 = 0,08 моль/л Cl2. Теперь находим исходные концентрации: X = [NO2]исх = 0,04 + 0,16 = 0,20 моль/л → вариант 1. Y = [Cl2]исх = 0,08 + 0,08 = 0,16 моль/л → вариант 6. ⚠️ Частая ошибка — сразу взять равновесные концентрации как исходные. Но часть NO2 и Cl2 уже превратилась в NO2Cl, поэтому исходных веществ было больше. Таблица: X — 1 Y — 6 Здесь всё сходится без хитростей — просто верни то, что успело израсходоваться. 🙂 ✅ Ответ: 16