Задача 712EF0 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л.

Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,01 моль/л
2)	0,02 моль/л
3)	0,03 моль/л
4)	0,10 моль/л
5)	0,12 моль/л
6)	0,18 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 53

Разбор

💡 В равновесии нам известны две концентрации: NO стало 0,06 моль/л и NO2 стало 0,06 моль/л. А кислород был взят с самого начала: 0,06 моль/л. Осталось понять, сколько веществ израсходовалось и сколько получилось. Смотрим на уравнение: 2NO + O2 ⇄ 2NO2 Оно говорит: на 2 моля NO расходуется 1 моль O2 и образуется 2 моля NO2. То есть NO и NO2 в реакции идут «парами»: сколько NO ушло, столько NO2 и появилось. Раз в равновесии NO2 стало 0,06 моль/л, значит, образовалось 0,06 моль/л NO2. Тогда: - NO израсходовалось столько же: 0,06 моль/л; - O2 израсходовалось в два раза меньше: 0,06 / 2 = 0,03 моль/л. Теперь находим исходную концентрацию NO (X): X = равновесная NO + израсходованная NO X = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль/л Это вариант 5. Теперь находим равновесную концентрацию O2 (Y): Y = начальная O2 − израсходованная O2 Y = 0,06 − 0,03 = 0,03 моль/л Это вариант 3. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что кислорода расходуется в 2 раза меньше, чем NO, потому что перед O2 в уравнении стоит коэффициент 1, а перед NO — 2. Получается: X = 5, Y = 3. Задача аккуратная, главное — не спешить с коэффициентами. 🙂 ✅ Ответ: 53