Задача 6D4CB2 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 90 %
Разбор
💡 Сначала поймём, что происходит. Ацетальдегид — это альдегид, а аммиачный раствор оксида серебра — «реактив на альдегиды». При реакции альдегид окисляется, а серебро выделяется в виде металла. Это та самая реакция «серебряного зеркала».
Упрощённо реакцию можно записать так:
CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
Главное правило: 1 моль ацетальдегида даёт 2 моль серебра.
Теперь считаем.
Молярная масса ацетальдегида CH3CHO:
M(CH3CHO) = 12 · 2 + 1 · 4 + 16 = 44 г/моль.
Количество вещества ацетальдегида:
n(CH3CHO) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль.
Значит, теоретически серебра должно получиться в 2 раза больше:
n(Ag) = 0,1 · 2 = 0,2 моль.
Молярная масса серебра:
M(Ag) = 108 г/моль.
Теоретическая масса серебра:
mтеор(Ag) = n · M = 0,2 · 108 = 21,6 г.
А practically получили 19,44 г. Выход продукта — это отношение того, что получилось, к тому, что могло получиться:
выход = (19,44 / 21,6) · 100% = 0,9 · 100% = 90%.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что на 1 моль альдегида приходится 2 моль серебра. Если взять 1 : 1, ответ получится неверным.
Вот и всё: аккуратно связали моли альдегида и серебра — и вышли на 90%. 🙂
✅ Ответ: 90