Задача 6E5731 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4% . (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 44,8 л
Разбор
💡 Сначала разберись, сколько в образце настоящего карбоната магния. «Технический» значит не чистый: в нём есть примеси. Если некарбонатных примесей 4%, то самого MgCO3 — 96%.
m(MgCO3) = 175 г · 0,96 = 168 г.
При прокаливании карбонат магния разлагается:
MgCO3 → MgO + CO2↑
Газ — это углекислый газ CO2. Из 1 моль MgCO3 получается 1 моль CO2.
Считаем молярную массу MgCO3:
M(MgCO3) = 24 + 12 + 16·3 = 84 г/моль.
Количество вещества:
n(MgCO3) = 168 г / 84 г/моль = 2 моль.
Значит, CO2 тоже получится 2 моль.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л, поэтому:
V(CO2) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л.
⚠️ Частая ошибка — взять сразу 175 г как чистый карбонат. Но примеси газ не дают, поэтому сначала обязательно вычитаем их.
Всё получится, если аккуратно отделить чистое вещество от примесей. 🙂
✅ Ответ: 44,8