Задача 688EC5 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 3 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 9,6 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько в техническом алюминии настоящего, чистого алюминия. Ведь примесь — оксид алюминия Al2O3 — с сульфатом меди(II) медь не вытесняет.
Технический алюминий: 3 г.
Примеси 10%, значит чистого алюминия 90%:
m(Al) = 3 г · 0,90 = 2,7 г.
Теперь считаем количество вещества алюминия. Молярная масса Al = 27 г/моль:
n(Al) = m / M = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.
Пишем реакцию замещения:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Видно: из 2 моль алюминия получается 3 моль меди.
Значит, из 0,1 моль алюминия получится:
n(Cu) = 0,1 · 3 / 2 = 0,15 моль.
Молярная масса меди Cu = 64 г/моль. Тогда масса меди:
m(Cu) = n · M = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г.
⚠️ Самая частая ошибка — взять сразу все 3 г алюминия, забыв, что 10% — это примесь, которая в реакции не участвует.
Вот и всё: главное было аккуратно отделить чистый алюминий от примеси. 🙂
✅ Ответ: 9,6