Задача 65A561 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 2,24 л
Разбор
💡 Сначала отделим чистый сульфит натрия от примеси. «Технический» значит, что вещество не чистое: в нём есть примесь сульфата натрия.
Массовая доля примеси 10%, значит, чистого Na2SO3 — 90%:
m(Na2SO3) = 14 г · 0,90 = 12,6 г.
Теперь найдём молярную массу Na2SO3:
M(Na2SO3) = 2·23 + 32 + 3·16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.
Количество вещества сульфита:
n(Na2SO3) = m / M = 12,6 г / 126 г/моль = 0,1 моль.
Реакция с соляной кислотой:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O.
Газ — это оксид серы(IV) SO2. По уравнению из 1 моль Na2SO3 получается 1 моль SO2, значит:
n(SO2) = 0,1 моль.
Объём газа при н.у. считаем через молярный объём 22,4 л/моль:
V(SO2) = n · Vm = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л.
⚠️ Частая ошибка — взять для расчёта всю массу 14 г. Но 10% — это примесь Na2SO4, а она с соляной кислотой газ не даёт. Считать нужно только по чистому Na2SO3.
Ты справишься — здесь главное было не забыть про примесь. 🙂
✅ Ответ: 2,24