Задача 580946 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите массу соли, полученной при растворении 40 г оксида меди(II)
в избытке соляной кислоты, если выход продукта составляет 80 %. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 54 г
Разбор
💡 Сначала поймём, какая соль получится. Оксид меди(II) CuO реагирует с соляной кислотой HCl, и образуется хлорид меди(II) CuCl2:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Кислота в избытке — значит, весь CuO успеет прореагировать. Считаем по нему.
Молярная масса CuO:
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
Количество вещества CuO:
n(CuO) = m / M = 40 / 80 = 0,5 моль.
По уравнению видно: из 1 моль CuO получается 1 моль CuCl2. Значит, теоретически должно получиться 0,5 моль соли.
Молярная масса CuCl2:
M(CuCl2) = 64 + 2 · 35,5 = 135 г/моль.
Теоретическая масса соли:
m(теор.) = 0,5 · 135 = 67,5 г.
Но выход продукта 80 % — это как если бы из 100 пирожков реально удалось испечь только 80. Значит, берём 80 % от теоретической массы:
m(практ.) = 67,5 · 0,8 = 54 г.
⚠️ Частая ошибка — умножить на 80 вместо 0,8 или забыть, что считать нужно по CuO, а не по кислоте: кислота в избытке, она не ограничивает реакцию.
Аккуратно по шагам — и всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 54