Задача 4AD888 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Сначала поймём, какой газ получился. Сульфид железа(II) — это FeS. При сжигании в кислороде сера из него превращается в сернистый газ SO2. Уравнение: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 Видно: из 4 моль FeS получается 4 моль SO2, то есть 1 : 1. Значит, сколько моль FeS взяли, столько моль SO2 должно получиться в теории. Считаем молярную массу FeS: M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. Количество вещества FeS: n(FeS) = m / M = 17,6 / 88 = 0,2 моль. Значит, теоретически SO2 должно получиться тоже 0,2 моль. Объём газа при н.у. считаем через молярный объём 22,4 л/моль: Vтеор = n · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л. А practically получили 4 л. Выход газа — это отношение того, что получилось, к тому, что должно было получиться: выход = 4 / 4,48 · 100% ≈ 89,3%. Округляем до целых: 89%. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что выход считают от теоретического объёма, а не просто взять 4 л. Сначала всегда находим, сколько газа должно было получиться по уравнению. Ты хорошо держишь логику: главное здесь — не спешить и сравнить реальный объём с теоретическим. 🙂 ✅ Ответ: 89