Задача 6D1A81 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах идут реакции. Инертные электроды (например, графит) сами в реакции не вступают — они как ложка, которой только помешивают, а не едят. На катоде (минус) восстанавливается то, что легче принять электроны. Калий K — очень активный металл, в водном растворе он не выделится. Вместо него восстанавливается вода: 2H2O + 2e → H2 + 2OH− Значит, если в веществе есть K, на катоде будет водород. На аноде (плюс) окисляется то, что отдаёт электроны. Кислородсодержащие анионы (PO4^3−, SO4^2−) сами не окисляются, вместо них окисляется вода: 2H2O − 4e → O2 + 4H+ А вот бескислородные анионы, например S^2−, окисляются сами: S^2− − 2e → S Теперь по буквам: А) H3PO4. На катоде будет водород. Фосфат PO4^3− — кислородсодержащий, значит на аноде выделится кислород. Продукты: водород и кислород → 3. Б) K2SO4. K+ не выделяется, будет водород. SO4^2− — кислородсодержащий, значит на аноде кислород. Продукты: водород и кислород → 3. В) K2S. K+ не выделяется, будет водород. S^2− — бескислородный, окисляется до серы. Продукты: водород и сера → 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что калий выделится как металл. В водном растворе активные металлы (K, Na, Ca и другие) на катоде не осаждаются — вместо них выделяется водород. У тебя всё получится: главное — смотреть, есть ли в анионе кислород. 🙂 ✅ Ответ: 331