Задача 696E58 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с того, что вспомним: при электролизе на аноде обычно выделяются неметаллы (кислород, галогены), на катоде — металлы или водород. Важно учитывать, что для активных металлов (вроде натрия) электролиз водного раствора не подойдёт — вместо металла будет выделяться водород. Поэтому такие металлы получают электролизом расплавов. А) Кислород. Он может выделяться при электролизе водных растворов, где окисляются молекулы воды. Например, в растворах солей кислородсодержащих кислот (в т. ч. NaF) на аноде будет выделяться O₂. Подходит вариант 1 (водный раствор NaF). Б) Фтор. Это очень активный галоген, его нельзя получить электролизом водного раствора — вместо него будет выделяться кислород. Фтор получают только электролизом расплавов фторидов. Подходит вариант 3 (расплав NaF). В) Водород. Выделяется на катоде при электролизе водных растворов солей активных металлов (например, NaF), потому что ионы Na⁺ не восстанавливаются. Подходит вариант 1 (водный раствор NaF). Г) Натрий. Активный металл, его нельзя получить из водного раствора — будет выделяться водород. Получают электролизом расплава соли, например, NaF. Подходит вариант 3 (расплав NaF). ⚠️ Частая ошибка — пытаться получить фтор или натрий из водных растворов. Помни: для очень активных неметаллов и металлов нужен электролиз расплавов. Сопоставим: А — 1 (кислород из водного раствора NaF) Б — 3 (фтор из расплава NaF) В — 1 (водород из водного раствора NaF) Г — 3 (натрий из расплава NaF) ✅ Ответ: 1313