Задача 71A1B7 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах (пластинках, которые подводят ток) идут реакции. Электроды инертные — сами они в реакции не участвуют, только помогают. На катоде (минус) смотрим на металл: - если металл очень активный, как Mg или Na, то его ион в воде не восстанавливается. Вместо него восстанавливается вода, и выделяется водород: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- - если металл малоактивный, как Cu, то восстанавливается сам металл: Cu2+ + 2e- → Cu На аноде (плюс) смотрим на кислотный остаток: - SO4^2-, PO4^3-, NO3^- — кислородсодержащие остатки. Они на инертном аноде не окисляются. Вместо них окисляется вода, и выделяется кислород: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- Теперь по солям: А) MgSO4 Mg — активный металл, значит на катоде H2. SO4^2- не окисляется, значит на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 1. Б) Na3PO4 Na — активный металл, значит на катоде H2. PO4^3- не окисляется, значит на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 1. В) Cu(NO3)2 Cu — малоактивный металл, значит на катоде Cu. NO3^- не окисляется, значит на аноде O2. Продукты: металл и кислород → 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на аноде всегда выделяется «остаток соли». Но SO4^2-, PO4^3- и NO3^- в водном растворе не разряжаются, поэтому кислород берётся из воды. Сначала смотришь на металл, потом на кислотный остаток — и всё складывается. 🙂 ✅ Ответ: 112