Задача 6C8B55 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) + 2В_(г) $\overset{}{⇄}$ С_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент	А	В	С
Исходная концентрация (моль/л)	0,7
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,5 моль/л
3)	1,0 моль/л
4)	1,2 моль/л
5)	1,5 моль/л
6)	1,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 42

Разбор

💡 Сначала поймём, что изменилось к моменту равновесия. Концентрация — это сколько вещества в 1 литре, измеряем в моль/л. Дано: - начальная концентрация А = 0,7 моль/л; - равновесная концентрация А = 0,2 моль/л; - равновесная концентрация В = 0,2 моль/л; - начальная концентрация С не указана, значит считаем её равной 0. ⚠️ Главное: коэффициенты в уравнении показывают, в каком отношении вещества расходуются и образуются. Реакция: А + 2В ⇄ С. А израсходовался на: 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л. По уравнению: - на 1 моль А расходуется 2 моль В; - из 1 моль А образуется 1 моль С. Значит: - В израсходовалось: 2 · 0,5 = 1,0 моль/л; - С образовалось: 0,5 моль/л. Теперь находим исходную концентрацию В: она была равна той, что осталась, плюс та, что израсходовалась: 0,2 + 1,0 = 1,2 моль/л. Это номер 4. Равновесная концентрация С: 0 + 0,5 = 0,5 моль/л. Это номер 2. Получается: X = 1,2 моль/л, Y = 0,5 моль/л. Значит, под буквами записываем 4 и 2. Хорошо разобрались с направлением изменений — это самое важное в таких задачах. 🙂 ✅ Ответ: 42