Задача 707F23 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

💡 Здесь удобно смотреть не на всю реакцию сразу, а на то, **как изменились концентрации**. Равновесная концентрация — это концентрация, когда реакция «замерла»: прямая и обратная идут с одинаковой скоростью, и заметных изменений уже нет. Реакция: N2H4(г) + H2(г) ⇄ 2NH3(г) По уравнению видно: 1 моль N2H4 реагирует с 1 моль H2 и даёт 2 моль NH3. Пусть прореагировало a моль/л N2H4. Тогда водорода тоже ушло a моль/л, а аммиака образовалось 2a моль/л. В начале аммиака не было, а в равновесии его стало 0,18 моль/л. Значит: 2a = 0,18 a = 0,09 моль/л Теперь ищем исходную концентрацию водорода X. В равновесии водорода осталось 0,32 моль/л, но ещё 0,09 моль/л успело прореагировать. Значит, сначала было: X = 0,32 + 0,09 = 0,41 моль/л Это вариант 3. Теперь равновесная концентрация N2H4 — это Y. Изначально N2H4 было 0,55 моль/л, а прореагировало 0,09 моль/л: Y = 0,55 − 0,09 = 0,46 моль/л Это вариант 4. ⚠️ Самая частая ошибка — перепутать, что дано: 0,32 моль/л — это водород **в равновесии**, а не исходный. Поэтому к нему нужно прибавить то, что успело прореагировать. Получается: X = 0,41 → номер 3, Y = 0,46 → номер 4. Внимательно разобрали(а) изменение концентраций — это главный навык в таких задачах. 🙂 ✅ Ответ: 34