Задача 5e9137 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом концентрация оксида азота(IV) составляла 0,6 моль/л.

В результате протекания при нагревании обратимой реакции

2NO_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NO_(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,1 моль/л.

Определите равновесную концентрацию NO₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 42

Разбор

💡 В реакцию вступил NO2, и к моменту равновесия часть его превратилась в NO и O2. Нам известна равновесная концентрация кислорода: 0,1 моль/л. Дальше помогают коэффициенты в уравнении. Уравнение реакции: 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) Коэффициенты — это как рецепт: на 1 часть O2 образуется 2 части NO и расходуется 2 части NO2. Значит, если кислорода получилось 0,1 моль/л, то: [NO]равн = 2 · 0,1 = 0,2 моль/л — это Y, вариант 2. Столько же NO2 израсходовалось: [NO2]израсходовался = 2 · 0,1 = 0,2 моль/л. Изначально NO2 было 0,6 моль/л, значит к равновесию осталось: [NO2]равн = 0,6 − 0,2 = 0,4 моль/л — это X, вариант 4. ⚠️ Частая ошибка: решить, что NO получилось столько же, сколько O2, то есть 0,1 моль/л. Но перед NO стоит коэффициент 2, поэтому NO образуется вдвое больше. Здорово, что коэффициенты в уравнении помогли всё расставить по местам. 🙂 ✅ Ответ: 42