Задача 50F502 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H2(г) + I2(г) 2HI(г) установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H 2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 62
Разбор
💡 Сначала разберёмся, что дано. В таблице есть исходные концентрации — это то, что было до реакции, и равновесные — это то, что осталось, когда реакция «успокоилась».
Дано:
- исходная концентрация I2 = 0,5 моль/л;
- равновесная концентрация H2 = 0,3 моль/л;
- равновесная концентрация HI = 0,6 моль/л;
- исходная концентрация H2 — это X;
- равновесная концентрация I2 — это Y.
Реакция:
H2 + I2 ⇄ 2HI
Коэффициенты здесь очень важны: на 1 моль H2 расходуется 1 моль I2, а образуется 2 моль HI. То есть HI получается в два раза больше, чем расходуется H2 или I2.
Смотрим на HI: его стало 0,6 моль/л. Значит, H2 и I2 прореагировало в два раза меньше:
0,6 / 2 = 0,3 моль/л.
Теперь находим X — исходную концентрацию H2.
Было X, израсходовалось 0,3 моль/л, осталось 0,3 моль/л:
X − 0,3 = 0,3
X = 0,6 моль/л.
Это вариант 6.
Теперь находим Y — равновесную концентрацию I2.
Было 0,5 моль/л, израсходовалось 0,3 моль/л:
Y = 0,5 − 0,3 = 0,2 моль/л.
Это вариант 2.
⚠️ Частая ошибка — забыть коэффициент 2 перед HI и решить, что HI образовалось столько же, сколько ушло H2. Тогда ответ получится неверным. Всегда сверяйся с коэффициентами в уравнении.
Всё получится — главное здесь внимательно посчитать, сколько вещества реально ушло на реакцию. 🙂
✅ Ответ: 62