Задача 545EC7 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним простое правило: среда раствора соли зависит от того, из какой кислоты и какого основания она «собрана». - Сильная кислота + сильное основание → среда нейтральная. - Сильная кислота + слабое основание → среда кислая. - Слабая кислота + сильное основание → среда щелочная. «Сильный» — значит хорошо распадается на ионы в воде. «Слабый» — значит плохо распадается и начинает реагировать с водой (это и есть гидролиз). Разберём каждую соль. А) Нитрат меди(II) — Cu(NO3)2. Основание Cu(OH)2 слабое, кислота HNO3 сильная. Значит, соль гидролизуется по катиону меди, в растворе появляются ионы H+, среда кислая. А → 1. Б) Сульфит натрия — Na2SO3. Основание NaOH сильное, кислота H2SO3 слабая. Гидролиз идёт по аниону SO3^2−, в растворе появляются ионы OH−, среда щелочная. Б → 3. В) Нитрат аммония — NH4NO3. Основание NH3·H2O слабое, кислота HNO3 сильная. Гидролиз по катиону NH4+, появляются ионы H+, среда кислая. В → 1. Г) Сульфат натрия — Na2SO4. Основание NaOH сильное, кислота H2SO4 сильная. Такая соль не гидролизуется, среда нейтральная. Г → 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: если в соли есть «слабый» ион, он меняет среду. Спокойно и внимательно — всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 1312