Задача 580FB1 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4213
Разбор
💡 pH — это просто «кислотность» раствора: чем меньше число, тем кислее среда; 7 — нейтрально; больше 7 — щелочно. Концентрация всех растворов одинаковая, значит сравниваем только природу веществ.
1) Na2SO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4. Такие соли с водой практически не реагируют, среда нейтральная: pH около 7.
2) Fe(NO3)2 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Ион Fe2+ «забирает» из воды OH−, а в растворе остаются лишние H+, поэтому среда кислая: pH < 7. Но кислота здесь слабее, чем в HClO3.
3) K2SO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SO3. Ион SO3^2− забирает из воды H+, а в растворе остаются OH−, поэтому среда щелочная: pH > 7.
4) HClO3 — сильная кислота. В воде она распадается на ионы почти полностью и даёт много H+, поэтому pH самый маленький.
Значит, по возрастанию pH: сначала самая кислая среда (4), потом кислая соль (2), потом нейтральная соль (1), потом щелочная соль (3).
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабого основания или слабой кислоты может подкислять или подщелачивать раствор.
Ты уже держишь в голове главное правило: смотри, от кого образована соль. 🙂
✅ Ответ: 4213