Задача 50015A из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Здесь всё решает гидролиз — реакция ионов соли с водой. Если соль образована слабой кислотой или слабым основанием, её ион «реагирует» с водой и меняет среду. Проще так: - ион от сильной кислоты или сильного основания воду не трогает; - анион слабой кислоты даёт OH⁻ → среда щелочная; - катион слабого основания даёт H⁺ → среда кислая. Разбираем каждую соль. А) KF — фторид калия. KOH — сильное основание, HF — слабая кислота. Значит, с водой реагирует F⁻: F⁻ + H2O ⇌ HF + OH⁻ Появляются OH⁻ → среда щелочная. А → 3. Б) AlCl3 — хлорид алюминия. HCl — сильная кислота, Al(OH)3 — слабое основание. С водой реагирует Al³⁺: Al³⁺ + H2O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺ Появляются H⁺ → среда кислая. Б → 1. В) CH3COOK — ацетат калия. KOH — сильное основание, CH3COOH — слабая кислота. С водой реагирует CH3COO⁻: CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻ Появляются OH⁻ → среда щелочная. В → 3. Г) (NH4)2SO4 — сульфат аммония. H2SO4 — сильная кислота, NH3·H2O — слабое основание. С водой реагирует NH4⁺: NH4⁺ + H2O ⇌ NH3·H2O + H⁺ Появляются H⁺ → среда кислая. Г → 1. ⚠️ Частая ошибка: смотреть только на название соли. Надо смотреть, какие ионы пришли от слабого электролита — именно они и определяют среду. Получается: А — 3, Б — 1, В — 3, Г — 1. Ты уже держишь в голове главное правило гидролиза — и это отлично. 🙂 ✅ Ответ: 3131