Задача 4DcF82 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3124
Разбор
💡 pH — это «градусник» кислотности. Меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Чем больше pH, тем сильнее щелочная среда.
Теперь по каждому веществу.
3) LiOH — гидроксид лития. Это щёлочь, то есть растворимое основание. В воде он распадается: LiOH → Li+ + OH−. Ионов OH− много, среда сильно щелочная. Значит, pH самый большой.
1) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, знаком как пищевая сода. Это соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3. Анион HCO3− реагирует с водой: HCO3− + H2O ⇌ H2CO3 + OH−. Ионы OH− появляются, но их немного. Среда слабощелочная: pH чуть больше 7.
2) K2SO4 — сульфат калия. Соль сильного основания KOH и сильной кислоты H2SO4. В школьной модели такие соли не гидролизуются, поэтому среда нейтральная. pH примерно 7.
4) FeCl3 — хлорид железа(III). Соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HCl. Катион Fe3+ реагирует с водой: Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H+. Появляются ионы H+, среда кислая. pH меньше 7.
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль из слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
Сравниваем: LiOH — сильно щелочная, NaHCO3 — слабощелочная, K2SO4 — нейтральная, FeCl3 — кислая. В порядке уменьшения pH: 3, 1, 2, 4.
У тебя всё получится!
✅ Ответ: 3124