Задача 51E69F из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Вспоминаем правила электролиза: в водных растворах активные металлы (Al, K и др.) не восстанавливаются — вместо них на катоде выделяется водород. А на аноде хлорид-ионы Cl⁻ окисляются до хлора Cl₂. Разбираем по буквам: А) Водород — получаем при электролизе водного раствора AlCl₃. Al³⁺ в воде не восстанавливается, поэтому на катоде: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻. Значит, А → 1. Б) Алюминий — получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите. В водном растворе алюминий не выделится. Значит, Б → 4. В) Хлор — тоже получаем при электролизе водного раствора AlCl₃. На аноде: 2Cl⁻ − 2e → Cl₂. Значит, В → 1. Г) Калий — активный металл, поэтому только электролиз расплава KF: K⁺ + e → K. Значит, Г → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что из водного раствора AlCl₃ можно получить алюминий. Нет — только водород и хлор. ✅ Ответ: 1413