Задача 53C6F3 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают электрический ток, и на электродах частицы получают или отдают электроны. Электроды инертные — сами в реакции не участвуют, только помогают: одни принимают электроны, другие отдают. На катоде (−) идёт восстановление. Там «соревнуются» катион металла и вода: - если металл активный (стоит в ряду активности до Al включительно: K, Na, Ca, Al и т. п.), то сам металл в водном растворе не выделяется — вместо него восстанавливается вода: 2H2O + 2e → H2 + 2OH− - если металл малоактивный (Cu, Ag, Hg и др.), то выделяется сам металл: Cu2+ + 2e → Cu На аноде (+) идёт окисление: - если анион бескислородный (I−, Br−, Cl−), окисляется он сам: 2I− − 2e → I2 - если анион кислородсодержащий (SO4^2−, NO3−), он в водном растворе не окисляется — окисляется вода: 2H2O − 4e → O2 + 4H+ Теперь по веществам: А) K2SO4: K+ — активный металл, значит на катоде H2. SO4^2− — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: H2, O2 → 1 Б) KI: K+ — активный металл, значит H2. I− — бескислородный анион, значит I2. Продукты: H2, I2 → 3 В) Cu(NO3)2: Cu2+ — малоактивный металл, значит Cu. NO3− — кислородсодержащий анион, значит O2. Продукты: Cu, O2 → 2 Г) Al(NO3)3: Al3+ — активный металл, значит H2. NO3− — кислородсодержащий анион, значит O2. Продукты: H2, O2 → 1 ⚠️ Частая ошибка: думать, что на катоде выделится K или Al. В водном растворе такие активные металлы не осаждаются — вместо них выделяется водород. Вот и вся логика: смотрим на металл и на анион — и всё складывается. 🙂 ✅ Ответ: 1321