Задача 4F78AD из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают электрический ток, и на электродах выделяются вещества. Катод (минус) притягивает положительные ионы, анод (плюс) — отрицательные или окисляет воду. Электроды инертные — сами в реакции не участвуют, просто служат «площадкой». Разберём каждую соль. А) AgF. В растворе есть Ag+ и F−. На катоде: Ag+ + e → Ag — выделяется металл серебро. Фторид-ион F− в водном растворе не окисляется, поэтому на аноде окисляется вода: 2H2O − 4e → O2 + 4H+. Продукты: металл и кислород → цифра 1. Б) CuSO4. В растворе есть Cu2+ и SO4^2−. Медь стоит после водорода в ряду активности, поэтому на катоде выделяется медь: Cu2+ + 2e → Cu. Сульфат-ион кислородсодержащий, на аноде он не окисляется — окисляется вода до O2. Продукты: металл и кислород → цифра 1. В) CuCl2. В растворе есть Cu2+ и Cl−. На катоде снова выделяется медь. Хлорид-ион — это галогенид, он окисляется на аноде легче воды: 2Cl− − 2e → Cl2. Продукты: металл и галоген → цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: считать, что на аноде всегда выделяется кислород. Но если анион — галогенид (кроме F−), то выделяется галоген. Фторид — исключение: там будет кислород. Собираем: А — 1, Б — 1, В — 2. У тебя всё получится — главное помнить, что катод «берёт» металл или водород, а анод решает судьбу аниона. 🙂 ✅ Ответ: 112