Задача 4D5201 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах идут химические реакции. Электроды инертные — сами они в реакции не вступают, просто служат «местом» для превращений. Держи два главных правила для водных растворов: - На катоде (минус): если металл в ряду активности стоит после водорода (Cu, Ag, Hg и т. п.), то выделяется этот металл. Если металл активный (Li…Al, а также Rb, Ba и другие до водорода), то металл не выделяется, вместо него восстанавливается вода → выделяется H2. - На аноде (плюс): если анион бескислородный (Br−, Cl−, I−), то выделяется галоген. Если анион кислородсодержащий (SO4^2−, NO3−), то он не окисляется, вместо него окисляется вода → выделяется O2. Теперь по каждой соли: А) Rb2SO4 Rb — активный металл, значит на катоде H2. SO4^2− — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 6. Б) AgNO3 Ag — металл после водорода, значит на катоде Ag. NO3− — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: металл и кислород → 2. В) BaBr2 Ba — активный металл, значит на катоде H2. Br− — бескислородный галогенид, значит на аноде Br2. Продукты: водород и галоген → 5. Г) CuSO4 Cu — металл после водорода, значит на катоде Cu. SO4^2− — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: металл и кислород → 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что из NO3− или SO4^2− выделится азот или сера. В водном растворе эти анионы не разряжаются, вместо них на аноде выделяется кислород. Ты отлично разберёшься: главное — смотреть на металл и на анион, и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 6252