Задача 48DA47 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда электрический ток заставляет ионы двигаться к электродам. На катоде (минус) идёт восстановление, на аноде (плюс) — окисление. Электроды инертные, значит сами в реакции не участвуют. Держи два простых правила: - На катоде: если металл активный (Li...Al, например Na, K) — вместо него восстанавливается вода, выделяется H2. Если металл малоактивный (например Cu) — выделяется сам металл Cu. - На аноде: если анион бескислородный (например S^2-) — окисляется он сам. Если анион кислородсодержащий (SO4^2-, NO3^-) — окисляется вода, выделяется O2. Теперь по пунктам: А) Na2S Na — активный металл, значит на катоде H2. S^2- — бескислородный анион, значит на аноде S. Продукты: H2, S → цифра 3. Б) K2SO4 K — активный металл, значит на катоде H2. SO4^2- — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: H2, O2 → цифра 1. В) CuSO4 Cu — малоактивный металл, значит на катоде Cu. SO4^2- — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: Cu, O2 → цифра 2. Г) Cu(NO3)2 Cu — малоактивный металл, значит на катоде Cu. NO3^- — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: Cu, O2 → цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: в пункте Г думать, что из NO3^- получится NO2. В водном растворе на инертном аноде нитрат не окисляется — окисляется вода, поэтому выделяется O2. С такими правилами электролиз становится простым конструктором. 🙂 ✅ Ответ: 3122