Задача 41BE22 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества под действием электрического тока. Электроды инертные: сами они в реакции не вступают, только помогают ей идти. А раз раствор водный, в нём всегда есть вода — иногда именно она разряжается вместо ионов соли. На катоде (минус) идёт восстановление: — если металл активный (K, Ca, Mg, Na и другие до алюминия), сам металл не выделяется, вместо него восстанавливается вода → получается H2; — если металл малоактивный (например, Ag), выделяется сам металл. На аноде (плюс) идёт окисление: — если анион бескислородный (Br−, Cl−, I−), окисляется он → получается галоген; — если анион кислородсодержащий (NO3−, CO3 2−, SO4 2−), он не окисляется, вместо него окисляется вода → получается O2. Теперь по веществам: А) AgNO3: Ag — малоактивный металл, на катоде будет Ag. NO3− — кислородсодержащий анион, на аноде будет O2. Продукты: металл и кислород → 1. Б) Mg(NO3)2: Mg — активный металл, на катоде будет H2. NO3− — кислородсодержащий анион, на аноде будет O2. Продукты: водород и кислород → 2. В) CaBr2: Ca — активный металл, на катоде будет H2. Br− — бескислородный анион, на аноде будет Br2, то есть галоген. Продукты: водород и галоген → 4. Г) K2CO3: K — активный металл, на катоде будет H2. CO3 2− — кислородсодержащий анион, на аноде будет O2. Продукты: водород и кислород → 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что в растворе соли активного металла на катоде выделится сам металл. В водном растворе K, Ca, Mg, Na так не выделяются — вместо них получается водород. Осталось только собрать буквы и цифры вместе. 🙂 ✅ Ответ: 1242