Задача 48DBFD из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 В растворе иодоводородной кислоты HI есть ионы H+ и I-. Кислота сильная, значит, она хорошо распадается на ионы. Дальше смотрим, что с чем реагирует. **Первая пробирка: нужен газ.** С HI газ может дать металл, который стоит в ряду активности **до** водорода. Такой металл вытесняет водород из кислоты: Fe + 2HI → FeI2 + H2↑ Железо — как раз до водорода, поэтому газ (водород) выделяется. Значит, X — это железо, вариант 2. Проверим остальные: - MgO + HI → соль и вода, газа нет; - Cu стоит после водорода, с HI не реагирует; - AgF и NaF с HI газа не дают. **Вторая пробирка: дано сокращённое ионное уравнение** H+ + F- = HF Это значит: ион H+ из кислоты соединяется с ионом F- из соли, и получается слабая плавиковая кислота HF. Ионы, которые не изменились, в сокращённом уравнении не пишут. Подходит соль, которая даёт в растворе ионы F- и не даёт других реакций с HI. Это **фторид натрия NaF**: HI + NaF → NaI + HF В ионном виде: H+ + I- + Na+ + F- → Na+ + I- + HF Na+ и I- остались такими же, их сокращаем. Остаётся: H+ + F- = HF Значит, Y — это фторид натрия, вариант 5. ⚠️ Частая ошибка — выбрать AgF, потому что в нём тоже есть F-. Но Ag+ с I- даст жёлтый осадок AgI, и сокращённое уравнение было бы другим. А нам дано только H+ + F- = HF. Всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 25