Задача 4728A5 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Карбонат бария BaCO3 — это тот самый белый осадок, который в воде почти не растворяется. Чтобы он исчез, нужно превратить его в растворимое вещество. Сначала разберёмся с кислотой X. Сильная кислота в растворе почти полностью распадается на ионы, и главный помощник здесь — ион H+. Он реагирует с карбонатом: BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2↑ + H2O Осадок растворяется, если соль бария, которая получается, растворима. Подходит бромоводородная кислота HBr: BaCO3 + 2HBr → BaBr2 + CO2↑ + H2O BaBr2 — растворимая соль, поэтому осадок исчезает полностью. Значит, X = 1. Серная кислота H2SO4 тоже сильная, но с ней барий даёт BaSO4 — нерастворимый осадок. Один осадок просто превратился бы в другой, полного растворения не было бы. Поэтому X = 5 не подходит. ⚠️ Частая ошибка: выбрать серную кислоту только потому, что она сильная. Но здесь важно ещё, что получится после реакции. Теперь газ Y. В воде углекислый газ CO2 образует угольную кислоту: CO2 + H2O ⇄ H2CO3 Она реагирует с карбонатом бария, превращая его в растворимый гидрокарбонат: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 в воде растворяется, поэтому осадок уходит. Значит, Y = 3. Аммиак NH3 — это основание, с карбонатом бария так осадок не растворит. Получается: X — 1, Y — 3. Внимательно проследили(а) за превращениями — это главное в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 13