Задача 4BE66C из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Разберём по очереди: для X нужен осадок с раствором Ca(OH)₂, а для Y — реакция, которая в сокращённом ионном виде выглядит так: H⁺ + OH⁻ = H₂O Это значит, что Y — сильная кислота: она даёт в раствор H⁺, а гидроксид кальция даёт OH⁻. Вместе они образуют воду. Смотрим вещества: 1) Азотистая кислота HNO₂ — слабая кислота. В ионном уравнении её нельзя записать как H⁺, поэтому уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O не подходит. 2) Нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂ — подходит на роль X. С гидроксидом кальция выпадает осадок гидроксида меди(II): Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ Осадок Cu(OH)₂ голубой, это качественная реакция на ионы меди(II). 3) Хлорид аммония NH₄Cl — с щёлочью даёт не H⁺ + OH⁻, а реакцию иона аммония с гидроксидом: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O Поэтому не подходит. 4) Иодоводородная кислота HI — сильная кислота. С гидроксидом кальция идёт нейтрализация: H⁺ + OH⁻ = H₂O Значит, Y = 4. 5) Ацетат калия CH₃COOK — с Ca(OH)₂ заметной реакции с образованием осадка нет, и H⁺ + OH⁻ = H₂O тоже не подходит. ⚠️ Частая ошибка: считать любую кислоту сильной. Азотистая кислота HNO₂ слабая, поэтому её нельзя записать в сокращённом ионном уравнении как H⁺. Получается: X — нитрат меди(II), Y — иодоводородная кислота. У тебя всё получится — осталось записать номера. ✅ Ответ: 24