Задача 42FC91 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) 176 кДж,
поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 27 г
Разбор
💡 Смотри на термохимическое уравнение: в нём указано, сколько теплоты поглощается или выделяется на 1 моль реакции. Здесь стоит «– 176 кДж» — минус означает, что теплота поглощается (реакция эндотермическая, идёт с «забором» тепла).
По уравнению:
SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж
Значит, на 1 моль SnO поглощается 176 кДж.
В задаче поглотилось 35,2 кДж. Найдём, сколько это моль SnO:
n(SnO) = 35,2 / 176 = 0,2 моль.
Теперь считаем молярную массу SnO:
M(SnO) = 119 + 16 = 135 г/моль.
Масса оксида олова(II):
m = n · M = 0,2 · 135 = 27 г.
⚠️ Частая ошибка — взять 176 кДж как «на всю задачу» и не перевести теплоту в моль. Здесь важно: 176 кДж — это на 1 моль SnO.
Всё получилось аккуратно — главное было правильно понять, что показывает число в уравнении. 🙂
✅ Ответ: 27