Задача 426AB9 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
СН4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2Н2О(г) + 892 кДж,
образовалась вода массой 3,6 г. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 89,2 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число 892 кДж относится не «ко всей реакции вообще», а к тем количествам веществ, которые стоят коэффициентами. Перед водой коэффициент 2 — значит, 892 кДж выделяется, когда образуется 2 моль воды.
Считаем, сколько моль воды получилось.
Молярная масса воды: M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль.
Тогда n = m / M = 3,6 / 18 = 0,2 моль.
Теперь пропорция:
2 моль H2O — 892 кДж
0,2 моль H2O — x кДж
x = 892 · 0,2 / 2 = 89,2 кДж.
⚠️ Частая ошибка — взять 892 кДж на 1 моль воды. Но в уравнении воды 2 моль, поэтому тепло надо поделить на 2.
Здесь главное было заметить коэффициент перед водой — и всё получилось. 🙂
✅ Ответ: 89,2