Задача 475ED5 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 4965 кДж
Разбор
💡 Теплота в термохимическом уравнении — это как цена в меню: 3310 кДж «стоит» ровно 4 моль FeS2. Наша задача — узнать, сколько «заплатим» за 720 г.
Сначала переведём граммы в моли — ведь уравнение считает не массу, а количество частиц (моль).
Молярная масса FeS2 (пирит, он же «золото дураков» — блестящие жёлтые кристаллики):
M(FeS2) = 56 + 2 · 32 = 120 г/моль.
Количество вещества:
n(FeS2) = m / M = 720 г / 120 г/моль = 6 моль.
Теперь пропорция. По уравнению 4 моль FeS2 дают 3310 кДж. Значит, 6 моль дадут в 6/4 = 1,5 раза больше:
Q = 3310 кДж · 6 / 4 = 3310 · 1,5 = 4965 кДж.
⚠️ Частая ошибка — подставить в пропорцию массу (720) вместо количества вещества (6 моль). Теплота в уравнении привязана именно к молям, поэтому без перевода граммов в моли ответ не сойдётся.
Главное — не спешить с пропорцией и сначала навести порядок в единицах. 🙂
✅ Ответ: 4965