Задача 3eD231 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CuOH+(р-р) + H+(р-р) Cu2+(р-р) + H2O(ж) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2123
Разбор
💡 Разберём каждую ситуацию по принципу Ле Шателье: если на систему в равновесии оказать воздействие, то равновесие сместится так, чтобы ослабить это воздействие.
А) Добавление твёрдой щёлочи. Щёлочь даёт OH⁻‑ионы, которые связывают H⁺‑ионы с образованием воды. Концентрация H⁺ падает — система пытается компенсировать это, смещая равновесие в сторону обратной реакции (чтобы произвести больше H⁺). → 2.
⚠️ Частая ошибка — думать, что щёлочь «ускоряет» прямую реакцию; на деле она убирает один из реагентов (H⁺), поэтому равновесие идёт назад.
Б) Добавление соляной кислоты. HCl даёт дополнительные H⁺‑ионы — концентрация одного из реагентов растёт. Система смещает равновесие в сторону прямой реакции, чтобы израсходовать избыток H⁺. → 1.
В) Повышение температуры. Реакция экзотермическая (выделяет тепло, +Q). При нагревании система стремится поглотить избыток тепла — смещается в сторону обратной реакции (эндотермической). → 2.
Г) Повышение давления. В уравнении все вещества, кроме воды (жидкость), — в растворе; число газообразных частиц не меняется. Давление почти не влияет на равновесие в растворах. → 3.
✅ Ответ: 2123