Задача 422531 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HClO_(р-р) $\overset{}{⇄}$ H⁺_(р-р) + ClO⁻_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление серной кислоты
Б)	добавление твёрдого гипохлорита натрия
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 2213

Разбор

💡 Смотри: HClO — слабая кислота, она в растворе чуть-чуть распадается на H+ и ClO−. Слева — исходное вещество, справа — то, что получилось. Запись «− Q» справа означает: прямая реакция идёт с поглощением тепла. Дальше работает правило Ле Шателье: система старается ослабить то, чем мы на неё подействовали. А) Добавили серную кислоту. Она сильная, сразу даёт много H+. H+ — продукт реакции. Лишний продукт заставляет равновесие идти назад, к HClO. → 2. Б) Добавили твёрдый гипохлорит натрия NaClO. Он растворяется и даёт ClO−. ClO− — тоже продукт. Лишний ClO− снова толкает равновесие назад. → 2. В) Повысили температуру. Прямая реакция идёт с поглощением тепла. При нагревании система уходит в ту сторону, где тепло поглощается, то есть вправо. → 1. Г) Понизили давление. Давление заметно влияет только на газы. Здесь все частицы в растворе, газов нет. → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что добавление соли всегда смещает равновесие вправо. Здесь соль даёт ClO− — продукт, поэтому сдвиг влево. И ещё: давление в растворах без газов почти не играет роли. Вот и всё — по шагам всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 2213