Задача 3E34A4 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, равновесие сместится так, чтобы это действие ослабить. У нас твёрдый ZnCO3 и ионы в растворе: ZnCO3(тв.) ⇄ Zn2+(р-р) + CO3^2–(р-р) − Q Запись «− Q» справа означает: прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть эндотермическая. А) Добавили твёрдый K2CO3. Он растворим, значит в раствор попадут ионы CO3^2–. Их стало больше — системе это невыгодно, и она смещается в сторону обратной реакции, где CO3^2– расходуется на образование ZnCO3. → 2. Б) Добавили твёрдый ZnSO4. Он тоже растворим, даёт ионы Zn2+. Лишние Zn2+ система убирает, смещаясь в обратную реакцию — к осадку ZnCO3. → 2. В) Повысили давление. Давление заметно влияет только на газы. Здесь газов нет — только твёрдое вещество и раствор. Поэтому равновесие практически не смещается. → 3. Г) Повысили температуру. Нагревание помогает той реакции, которая поглощает тепло. Прямая реакция у нас эндотермическая, значит равновесие смещается в сторону прямой реакции. → 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что добавление любого твёрдого вещества не влияет. Но K2CO3 и ZnSO4 растворимы, поэтому они меняют концентрации ионов в растворе. А вот сам твёрдый ZnCO3 в осадке на равновесие не влияет. У тебя всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 2231